检验固体是否是碳酸盐的实验方法

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（1）把鸡蛋壳加入盐酸中，鸡蛋壳会和盐酸反应生成气体二氧化碳；故本题答案为：鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡；

（2）因为CO 2 可以与氢氧化钠反应，同时也可以使紫色石蕊试液变红，故本题答案为：C中红色逐渐变浅，最后完全消失（或红色逐渐变成无色），D中溶液由紫色变成红色；

（3）二氧化碳可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；故本题答案为：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；

（4）根据所学知识及实验，通过前两步即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐：能够和酸反应产生气泡，且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，所以没有必要再做C和D的实验了，故本题答案为：AB．

①稀盐酸②CO 2 ?，澄清石灰水

① 相关知识点：离子的检验

② 解析思路：碳酸盐检验的方法是加入稀盐酸，如果产生气体，将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊则证明检测物中含有碳酸根

A．先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明溶液中一定含Cl-，故A正确；

B．溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42-的检验，应先加入盐酸，没有白色沉淀生成，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-，故B错误；

C．石蕊遇酸呈红色，遇碱呈蓝色，故C错误；

D．活泼金属和碳酸盐均与能盐酸反应放出气体，由于没有说明气体是二氧化碳，因此，不能就此得出固体为碳酸盐的结论，故D错误．

故选A．

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．

故答案为：①温度达到着火点?②与氧气接触

（1）通过信息：CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，可知反应方程式是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

（2）①Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，我们可以通过检验是否有二氧化碳气体的存在分析产物是否为Na2CO3．

②二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸盐．

故答案为：①稀盐酸（或稀硫酸）；②澄清石灰水；白色沉淀．

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