二氧化硫中硫元素的质量分数为

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（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7，约为5.6；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应为H20+CO2?H2CO3 ，每天使用煤含有的硫的质量为5t×1%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：5t×1%÷50%=0.1t ，2CaCO3+O2+2SO2═2X+2CO2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X1个钙原子构成，1个硫原子、4个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSO4，

故答案为：5.6；H20+CO2?H2CO3；0.1；CaSO4；

（2）用硫酸处理含烧碱废水，发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（3）A．由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，故A正确；

B．积极开发和利用新能源，可以节约能源，减少二氧化碳、二氧化硫的排放，故B正确；

C．城市垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故C正确；

D．树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，一次性筷子的使用会破坏大量的森林，不利于节能减排、保护环境，故D错误；

故选D．

SO2,SO3,O2中硫元素的质量分数分别为 50%.40% .0%

可能含有SO2,SO3,O2中的两种或三种，则该气体中硫元素质量分数应该大于0%小于50%，所以不可能为50%.70%

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则硫、氧元素的原子个数比是1：2：硫、氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1；

硫元素的质量分数是

32+16×2

× 100%=50%．

故答案为：2；1：2；1：1；50%．

A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性；故A正确；

B 、SO 2 的相对分子质量为64 ，单位是1，写是时候省略掉；故B错误；

C、SO 2 分子由硫原子和氧原子构成，说法正确；故C正确；

D、SO 2 中硫元素与氧元素的质量比是1：1 ，故硫元素的质量分数为50%；故D正确；

故选B．

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