为什么说镁的第一电离能和第二电离能相差不大

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元素价态与电离能有关，具体点将就是电离需要的能量少就易电离，如果第一电离能与第二电离能相差巨大，那么这个微粒一般表现为+1价，要是第一电离能与第二电离能几乎差不多，但是与第三电离能相差巨大，那么该微粒一般会变为+2价，以此类推。

??KJ/mol

3s3p

同周期（主族？）元素从左往右电离能依次升高，但二五周期反常，因为那两个周期的元素价电子排布分别是ns2和ns2np3，轨道分别是全满和半满，所以更稳定些。

需要注意的是不要和电负性的规律混淆，电负性没有二五反常现象。

例子就是C，N ，O的第一电离能由大到小分别是N＞O＞C，而电负性（由大到小）是O＞N＞C

话说电离能规律应该作用于主族元素，副族元素由于多了个d能级所以不太清楚（考试应该不会出那样的题，大概？可以向高人请教一下）

镁的第一电离能比铝大。

通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低。

镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2

铝的核外电子排布式为?1s22s22p63s23p1

通过比较即可得知。

扩展资料：

1 ，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

2，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

3 ，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0) 、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

4 ，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

5 ，同一副族第一电离能变化不规则。

百度百科-第一电离能

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