高中化学必修二内容~~~ 52号元素（碲）的电子排布式。。。在线等、各位高手请纷纷驻足讲解、

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最外层电子为6，就和氧原子的电子排布式是一致的即Te 外面画6个点表示电子即可左右各2 上下各1 希望对你有所帮助，还有问题可留言

理论上有 s p d f g h 这些轨道

每个轨道有两个电子

s层有一个轨道

p层有三个轨道

d层有五个轨道

f层有七个轨道（之前为常用的，之后的不太常用。）

g层有九个轨道

h层有十一个轨道

[1]H氢1s1

[2]He氦1s2

[3]Li锂1s2 2s1

[4]Be铍1s2 2s2

[5]B硼1s2 2s2 2p1

[6]C碳1s2 2s2 2p2

[7]N氮1s2 2s2 2p3

[8]O氧1s2 2s2 2p4

[9]F氟1s2 2s2 2p5

[10]Ne氖1s2 2s2 2p6

[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意！！！洪特规则）

[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意！！！洪特规则)

[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

。。。。。。

洪特规则

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s23p64s23d4

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：

1s22s22p63s23p64s13d5

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来 ” ，改写成

1s22s22p63s23p63d54s1 即可。

泡利不相容原理

在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道，最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。

根据以上规则和例子，我们可以写出

52Te碲1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4

核外电子排布规律是......

一、原子核外电子排布的原理

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d 、f、g……的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s 、2p、3s、3p、4s 、3d、4p、4d……

2．泡利不相容原理

我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p 、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

3．洪特规则

从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于

全满（s2、p6、d10 、f14）

半满（s1、p3、d5 、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

二、核外电子排布的方法

1s22s22p63s23p64s23d4

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：

1s22s22p63s23p64s13d5

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来” ，改写成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可。

三、核外电子排布在中学化学中的应用

1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上，还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。

2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期

如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的

第二周期中含有的元素种类数为8 ，是由2s1~22p0~6决定的

第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的

第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。

由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

核外电子的分层排布规律：

1 、第一层不超过2个，第二层不超过8个；

2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；

3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

4 、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

扩展资料

一、核外电子排布与元素性质的关系

1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4 ，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。