熔沸点高低的判断规律是什么-

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熔沸点高低的判断规律：

1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序，原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大），同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

2 、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：mgo＞mgd2＞nad＞csd 。

熔沸点的比较：

纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说。

表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

以上内容参考：百度百科-熔点

蒸气压大小看溶液中离子个数多少，渗透压也一样。个数密度大，就降低。拉乌尔定律说了，难挥发非电解质稀溶液，随着饱和蒸气压下降，溶液沸点升高，凝固点下降。本质上就是溶液中粒子的个数密度引起的。熔沸点跟固体本身性质有关，如果是溶液，也跟溶质本身性质有关，再就是分子间是否有氢键等。

判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离;而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和，大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和。所以磷化加的凝固点要比同浓度的醋酸的凝固点要低。

凝固点是晶体物质凝固时的温度：

不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。

同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

沸点高低的判断党费如下：

1、按照晶体的类型判断、看作用力强弱、根据微粒半径判断、根据物质状态判断、靠直觉来进行判断、看离子半径判断、据碳原子数判断、根据支链数目判断、根据取代基的位置判断、根据相对分子质量判断、据分子极性判断、根据氢键判断。

2、按照晶体的类型进行分类，一般原子晶体的熔沸点大于子晶体大于分子晶体，不过也有例外，比如氧化镁的熔沸点就大于二氧化硅。同种晶体类型，看作用力强弱来判断熔沸点的高低，比如原子晶体，一般原子半径越小，也就是共价键自越强，熔沸点越高。

3、对于金属晶体和原子晶体来说，当晶体类型相同时，物质沸点高低可由质点微粒半径大小来判断。即：质点半径越小，质点间键长就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。

4 、常温下的状态靠直觉来进行判断最重要，比如碘和水，碘单质常温下是固体，水是液体，所以碘单质的熔点会大于水。如果是离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，也就是离子键越强，熔沸点越高。

沸点的影响因素

沸点受物质种类的影响是最为显著的。不同物质的沸点高低不一，有些物质的沸点甚至可以在一定条件下高于水的沸点，这主要是由于物质内部的分子结构不同所致。物质的状态也会对沸点产生影响。固态物质的沸点通常高于液态物质，而液态物质的沸点又高于气态物质。

外界压强是影响沸点的另一个重要因素。在一定范围内，随着外界压强的增大，沸点也会相应地升高；反之，随着外界压强的减小，沸点则会降低。对于组成和结构不相似的物质，其沸点受分子极性的影响。分子极性越大，其熔沸点就越高。

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