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（1）由质量守恒定律，固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量 ，则产生二氧化碳的质量是125t-81t=44t．
设理论上产生二氧化碳的质量是x
CaCO3
| ||
| ? |
100? 44
125t×（1-20%）?x
| 100 |
| 44 |
| 125t×(1?20%) |
| x |
由此可判断石灰石已完全分解．
（2）碳酸钙的质量：125t×（1-20%）%=100t
其中含钙元素的质量是：100t×
| 40 |
| 100 |
由题意 ，煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为40% ，则剩余固体的质量为40t÷40%=100t
则由质量守恒定律 ，固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量，则产生二氧化碳的质量是125t-100t=25t
设消耗的碳酸钙的质量是y
CaCO3
| ||
| ? |
100? 44
y25t
| 100 |
| 44 |
| y |
| 25t |
答：（1）产生二氧化碳的质量是44t；石灰石已完全分解；（2）消耗的碳酸钙的质量为56.8t．
猜想与假设碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 ，只是加热了一段时间 ，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
设计并完成实验取少量固体于试管中 ，加适量水震荡后静置 ，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成 ，说明固体成分中一定含有碳酸钙；
实验结论剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙 ，与猜想与假设中的C相符合；
交流与反思剩余固体的成分若与A相符，则两步操作的实验现象是：溶液不变红；有气泡产生；
故答案为：
猜想与假设既有碳酸钙 ，也有氧化钙；
设计并完成实验氧化钙；碳酸钙；
实验结论C；
交流与反思（2）．
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