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根据题意，镁 、铝 、锌、铁与足量稀硫酸反应会生成对应的金属硫酸盐和氢气 。假设氢气的生成量为x克 ，则有以下反应方程式：
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
根据化学计量法则 ，反应中某种物质消耗的摩尔数和生成的摩尔数相等 。因此可以通过金属的质量来计算氢气的生成量。以镁为例，假设其质量为m1克 ，摩尔质量为Mg ，则其消耗的摩尔数为：
n1 = m1 / Mg
生成的氢气的摩尔数与镁的消耗量相等，因此氢气的质量为：
m(H2) = n1 × M(H2) = n1 × 2 g/mol
同理 ，对于铝 、锌 、铁 ，其对应的氢气的质量为：
m(Al) = n2 × M(H2) = (m - m1 - m3 - m4) / M(Al) × 2 g/mol
m(Zn) = n3 × M(H2) = m3 / M(Zn) × 2 g/mol
m(Fe) = n4 × M(H2) = m4 / M(Fe) × 2 g/mol
其中，m2、m3 、m4分别为铝 、锌、铁的质量，M(Al) 、M(Zn) 、M(Fe)分别为铝、锌、铁的摩尔质量 。
根据题意 ，将得到的金属硫酸盐溶液过滤蒸发后得到晶体n克 ，根据晶体的质量和化学反应式可以求出其中金属硫酸盐的质量 。由此，可以计算出反应中生成的氢气的质量为：
m(H2) = 2 × (n - m(MgSO4) - m(Al2(SO4)3) - m(ZnSO4) - m(FeSO4))
其中 ，m(MgSO4) 、m(Al2(SO4)3) 、m(ZnSO4)、m(FeSO4)分别为镁 、铝 、锌、铁的硫酸盐的质量。
等物质的量 、等质量的镁铝锌铁与盐酸 、硫酸反应谁产生的氢气最多？
H2SO4+Mg=H2+MgSO4
98 2 120
Xg 0.4g Yg
解得X=19.6 ，Y=24；
水的质量为100-19.6=80.4g，
稀硫酸溶质质量分数=19.6/100*100%=19.6% ，
生成物MgSO4的质量分数=24/(24+80.4)*100%=22.99% 。
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 铝是2:3 所以是铝
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 还是铝
等质量的同样用方程式代换就可以得出
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